Question

31. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 - → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Найдите количество (mol) восстановителя, если в данной окислительно-восстановительной реакции вступает в реакцию 2 mol Окислителя. A) 5 B) 3,5 C) 2,5 D) 2

Answer 1

Ответ:

Д) 2

Объяснение:

Для решения задачи, надо установить соотношение между количеством молей окислителя и восстановителя в данной реакции.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, у нас есть 1 моль KNO2 соответствующая 1 моль KMnO4. То есть, соотношение между окислителем и восстановителем равно 1:1.

По условию задачи, у нас есть 2 моль окислителя. Следовательно, количество восстановителя будет также равно 2 молям.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой окислитель и какой восстановитель в данной реакции. Затем мы можем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество молей восстановителя, необходимое для восстановления 2 моль окислителя.

Данная реакция:

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Окислитель: KMnO4 Восстановитель: KNO2

Сначала определим уравнение окислительно-восстановительной реакции для уравнения KNO2 и KMnO4:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2KNO3 + 2MnSO4 + 3K2SO4 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что для восстановления 2 моль KMnO4 (окислителя) требуется 5 молей KNO2 (восстановителя).

Теперь мы можем ответить на ваш вопрос. Для восстановления 2 моль окислителя требуется 5 молей восстановителя, поэтому ответ - это 5 молов восстановителя.

Ответ: A) 5