Question

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С)=85,7%; w(Н)=14,3% равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Находим Mr ( в-ва)=21×Mr (H2)=42 ; Ню углерода. Считаем массу: 42×85, 7%=36 ; 36г÷Mr (C)=3 ; Ню воды. Высчитываем массу: 42×14, 3%=6 ; 6г÷1=6моль ; Ответ: пропен

Answer 2

Относительная плотность углеводорода по водороду (R) равна отношению молекулярных масс углеводорода (M) к молекулярной массе водорода (M_H2), умноженному на соответствующее количество атомов углерода (n_C) и водорода (n_H):

$R = \dfrac{M}{2 \cdot M_H} = \dfrac{n_C \cdot M_C}{2 \cdot n_H \cdot M_H}$

Из условия известно, что: $w(C) = 85.7\% = \dfrac{n_C \cdot M_C}{n_C \cdot M_C + n_H \cdot M_H}$ $w(H) = 14.3\% = \dfrac{n_H \cdot M_H}{n_C \cdot M_C + n_H \cdot M_H}$

Из второго уравнения мы можем выразить $n_H$ через $n_C$:

$n_H = \dfrac{14.3\%}{85.7\%} \cdot n_C$

Теперь подставим это в первое уравнение:

$85.7\% = \dfrac{n_C \cdot M_C}{n_C \cdot M_C + \left(\dfrac{14.3\%}{85.7\%} \cdot n_C\right) \cdot M_H}$

$0.857 = \dfrac{M_C}{M_C + \left(\dfrac{14.3}{85.7} \cdot M_H\right)}$

$0.857 \cdot M_C + 0.857 \cdot \dfrac{14.3}{85.7} \cdot M_H = M_C$

$0.143 \cdot M_C = 0.857 \cdot \dfrac{14.3}{85.7} \cdot M_H$

$M_C = 5 \cdot M_H$

Теперь мы знаем, что молекулярная масса углерода в пять раз больше молекулярной массы водорода. Это означает, что углеводород имеет молекулярную формулу C5H10.

Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте знать.