Question

Який обʼєм водню виділиться при взаємодії кальцію масою 16 г з сульфатною кислотою?

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 16 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 ↑;

2) Mr(H2SO4) = 98 г/моль;

3) n(H2SO4) = m / M = 16 / 98 = 0,16 моль;

4) n(H2) = n(H2SO4) = 0,16 моль;

5) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,16 * 22,4 = 3,6 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 3,6 л.

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, виділеного при взаємодії кальцію масою 16 г з сульфатною кислотою, спочатку треба записати рівняння реакції:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Розглянемо реакцію:

1. Кальцій (Ca) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4), утворюючи сульфат кальцію (CaSO4) та водень (H2).

2. За рівнянням, один моль кальцію взаємодіє з одним мольом сульфатної кислоти, утворюючи один моль водню.

3. Розрахуємо кількість молей кальцію. Маса кальцію дорівнює 16 г, і молекулярна маса кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40 г/моль.

   Маса молі: Moles of Ca = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

4. Таким чином, за реакцією утворюється 0.4 моль водню.

5. Для розрахунку об'єму водню використовуємо ідеальний газовий закон, де 1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає приблизно 22.4 літра.

   Об'єм водню = кількість молей x об'єм одного молю при стандартних умовах Об'єм водню = 0.4 моль x 22.4 л/моль = 8.96 л

Отже, об'єм водню, виділений при цій реакції, становить приблизно 8.96 літрів при стандартних умовах.