Question

Яка маса сульфатної кислоти та кількість речовини алюміній гідроксиду потрібно взяти, щоб випав осад масою 68,4 г? Срочно​

Answer 1

Откуда у вас такие задачи? Тут осадок растворяется, а не образуется. Я решил-бумага стерпит. Выбирай удобный тебе способ

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно знати реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і алюміній гідроксидом (Al(OH)3). Із цієї реакції ми можемо визначити стехіометричне співвідношення між ними та обчислити необхідну кількість реагентів.

Реакція між H2SO4 та Al(OH)3 виглядає так:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

З цієї реакції видно, що на 2 молекули Al(OH)3 припадає 1 молекула Al2(SO4)3.

Спочатку знайдемо масу алюміній гідроксиду (Al(OH)3), необхідну для випадання осаду масою 68,4 грама:

Маса Al(OH)3 = маса Al2(SO4)3 = 68,4 г / 2 = 34,2 г

Тепер, щоб знайти масу сульфатної кислоти (H2SO4), необхідної для реакції з цією кількістю Al(OH)3, використовуйте стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції:

1 мол Al(OH)3 потребує 3 мол H2SO4.

Маса H2SO4 = (34,2 г Al(OH)3) x (1 моль H2SO4 / 2 моль Al(OH)3) x (98 г / 1 моль H2SO4) = 167,4 г

Отже, вам потрібно взяти 167,4 г сульфатної кислоти та 34,2 г алюміній гідроксиду, щоб випав осад масою 68,4 г.