Question

Виведіть молекулярну формулу сполуки, що містить 58,8% карбону 4,1% Гдрогену 11,4% Нітрогену і 26% Оксигену. Відносна густина парів речовини за воднем 63,5.

Answer 1

Думаю, что относительная плотность паров по водороду равна 61,5, просто 63,5 не совпадает с молекулярной массой, удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для визначення молекулярної формули сполуки спочатку потрібно знайти відношення кількості атомів кожного елемента у сполуці, а потім визначити, яка сполука відповідає цим відсотковим складовим і відносній густині парів.

1. Розрахунок кількості молей кожного елемента в сполуці:

   • Кількість молей карбону (C) = 58.8% / маса атомного водню (1 г/моль) = 58.8 моль
   • Кількість молей водню (H) = 4.1% / маса атомного водню (1 г/моль) = 4.1 моль
   • Кількість молей нітрогену (N) = 11.4% / маса атомного нітрогену (14 г/моль) = 0.814 моль
   • Кількість молей кисню (O) = 26% / маса атомного кисню (16 г/моль) = 1.625 моль

2. Знайдемо відношення кількості атомів кожного елемента у сполуці до найменшої кількості молей (у цьому випадку, до кількості молей кисню):

   • Карбон (C): 58.8 моль / 0.814 моль = 72 (близько)
   • Водень (H): 4.1 моль / 0.814 моль = 5 (близько)
   • Нітроген (N): 0.814 моль / 0.814 моль = 1
   • Кисень (O): 1.625 моль / 0.814 моль = 2

3. Тепер складемо емпіричну формулу сполуки на основі отриманих цілих чисел:

   C72H5N1O2

4. Для знаходження молекулярної формули, поділимо всі підскриптовані числа на найбільший спільний дільник, який дорівнює 1:

   C72H5N1O2 / 1 = C72H5N1O2

Отже, молекулярна формула сполуки, що містить 58.8% вуглецю, 4.1% водню, 11.4% нітрогену і 26% кисню і має відносну густину парів за воднем 63.5, це C72H5N1O2.