Question

Составьте уравнение ОВР концентрированной азотной кислоты и меди. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и медью (Cu) может быть представлено следующим образом:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Электронный баланс для данного уравнения:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

0 0 0 0 0

Для достижения электронного баланса, коэффициенты в уравнении устанавливаются следующим образом:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

0 0 0 0 0

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

0 0 0 +6 -2

Таким образом, окислитель в данной реакции является медь (Cu), которая окисляется из исходного нулевого окисления до +2 окисления в соединении Cu(NO3)2. Восстановителем же является концентрированная азотная кислота (HNO3), которая принимает электроны, образуя оксид азота (NO) с окислением азота с +5 до +2.

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и медью (Cu) можно записать следующим образом:

HNO3 + Cu → NO2 + Cu(NO3)2 + H2O

Теперь давайте расставим коэффициенты перед каждым веществом, чтобы обеспечить баланс реакции:

HNO3 + Cu → NO2 + Cu(NO3)2 + H2O

1 3 1 2 2

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение. Давайте определим окислитель и восстановитель.

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, теряя электроны. В данной реакции азот в HNO3 переходит из формы -3 в NO2, где азот имеет окислительное состояние +4. Таким образом, азот в HNO3 окисляется, и HNO3 служит окислителем.

Восстановитель - это вещество, которое передает электроны и, следовательно, уменьшается. В данной реакции медь (Cu) переходит из нейтрального состояния в ионное Cu^2+ в Cu(NO3)2. Медь теряет два электрона в этом процессе. Таким образом, медь (Cu) служит восстановителем.

Итак, в данной реакции азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, а медь (Cu) - как восстановитель.