Question

обчисліть масу солі, яка утворюється при взаємодії цинку та 196г розчину сульфатної кислоти, з масовою часткою кислоти 10%​

Answer 1

ZnO+H2SO4= ZnSO4 + H2O
Дано:
mрозч(H2SO4)=196 г
w(H2SO4)=10%
Маса чистої сульфатної кислоти:
m(H2SO4)=196*0,1=19,6 г
n(H2SO4)=19,6/98=0,2 моль
n(H2SO4)=n(ZnSO4)
m(ZnSO4)=M(ZnSO4)*n(ZnSO4)
m(ZnSO4)=161*0,2=32,2 г

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утворюється при взаємодії цинку і сульфатної кислоти, вам спершу потрібно знайти реакційну рівність хімічної реакції і збалансувати її:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Цинк (Zn) реагує з сульфатною кислотою (H₂SO₄) за утворення сульфату цинку (ZnSO₄) і водню (H₂).

Далі, давайте знайдемо масу сульфатної кислоти в розчині. Ви сказали, що у вас є 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 10%. Щоб знайти масу кислоти, ми можемо використовувати наступну формулу:

Маса кислоти = Маса розчину × Масова частка кислоти

Маса кислоти = 196 г × 0.10 = 19.6 г

Тепер, знаючи масу кислоти, ми можемо визначити масу солі (ZnSO₄), яка утворюється в реакції. Збалансована реакційна рівність показує, що один моль цинку (Zn) реагує з одним мольом сульфатної кислоти (H₂SO₄), утворюючи один моль сульфату цинку (ZnSO₄). Тому маса солі ZnSO₄ буде рівною масі кислоти, яку ми знайшли, тобто 19.6 г.