Question

34. Нитрат железа(II) массой 45 г частично разложился при нагревании с потерей массы в 10 г. К твёрдому остатку добавили 47,26 г насыщенного раствора йодоводорода, полученный раствор отделили, из фильтрата отобрали порцию массой 35,25 г. Вычислите массу твёрдого тетрагидрата гидроксида натрия, необходимОГО ДЛЯ полного осаждения ионов железа в отобранной порции раствора. Растворимость йодоводорода в воде при н.у. составляет 3 2,48 л в 100 г воды. в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Answer 1

**Уравнения реакций:**

1. Разложение нитрата железа(II):

Fe(NO3)2 -> FeO + 2 NO2 + 1/2 O2

2. Реакция йодоводорода с железом(II):

Fe + 2 HI -> FeI2 + H2

3. Осаждение ионов железа(II) гидроксидом натрия:

FeI2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2 NaI

**Вычисления:**

1. Вычислим массу исходного нитрата железа(II):

m(Fe(NO3)2) = 45 г - 10 г = 35 г

2. Вычислим массу йодоводорода, содержащегося в насыщенном растворе:

m(HI) = 2,48 л * 47,26 г/100 г воды = 11,76 г

3. Вычислим массу ионов железа(II), содержащихся в йодосодержащем растворе:

m(Fe2+) = m(HI) / 2 = 11,76 г / 2 = 5,88 г

4. Вычислим массу тетрагидрата гидроксида натрия, необходимого для осаждения ионов железа(II):

m(NaOH) = m(Fe2+) / 2 = 5,88 г / 2 = 2,94 г

**Ответ:**

Масса тетрагидрата гидроксида натрия, необходимого для осаждения ионов железа(II), составляет 2,94 г.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей поэтапно.

1. Начнем с нитрата железа(II) (Fe(NO3)2), который частично разложился при нагревании с потерей массы в 10 г. Это означает, что масса нитрата железа(II) до разложения составляла 45 г, а после разложения стала 35 г (45 г - 10 г).

2. Теперь добавим к этому остатку 47,26 г насыщенного раствора йодоводорода (HI). Реакция, происходящая при этом, будет следующей:

Fe(NO3)2 + 2HI -> FeI2 + 2HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(NO3)2 соответствует 2 молькам HI. Таким образом, масса Fe(NO3)2, необходимая для полного осаждения ионов железа в 47,26 г HI, равна:

(47,26 г / 127.91 г/моль) * (1 моль Fe(NO3)2 / 2 моль HI) * (149.87 г/моль Fe(NO3)2) = 27,81 г Fe(NO3)2

3. Теперь мы знаем, что для полного осаждения ионов железа потребуется 27,81 г Fe(NO3)2. Мы также знаем, что из фильтрата отобрали порцию массой 35,25 г. Таким образом, масса твердого тетрагидрата гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения ионов железа в этой порции раствора равна 27,81 г.

Рассмотрим реакцию между Fe(NO3)2 и NaOH:

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(NO3)2 соответствует 1 мольку Fe(OH)2. Таким образом, масса Fe(OH)2, необходимая для полного осаждения ионов железа, равна 27,81 г.

Ответ: Масса твердого тетрагидрата гидроксида натрия, необходимая для полного осаждения ионов железа в отобранной порции раствора, составляет 27,81 г.