Question

Из скольки (г) нитрита аммония можно получить 31,36 л азота.

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

V(N2) = 31,36 л

Найти:

m(NH4NO2) - ?

Решение:

1) NH4NO2 -(tC)→ N2 + 2H2O;

2) n(N2) = V(N2) / Vm = 31,36 / 22,4 = 1,4 моль;

3) n(NH4NO2) = n(N2) = 1,4 моль;

4) m(NH4NO2) = n * M = 1,4 * 64 = 89,6 г.

Ответ: Масса NH4NO2 составляет 89,6 г.

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу аммоний нитрита (NH4NO2), из которой можно получить 31,36 л азота (N2) при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении), мы можем использовать закон Авогадро. Этот закон гласит, что один моль любого газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра объема.

1. Сначала рассчитаем, сколько молей азота содержится в 31,36 л азота: Моль азота = объем азота (л) / объем моля азота (л/моль) Моль азота = 31,36 л / 22,4 л/моль ≈ 1,4 моль

2. Теперь учтем химическое уравнение реакции аммоний нитрита, которое показывает, что при его разложении образуется один моль азота на один моль аммоний нитрита:

   NH4NO2 -> N2 + 2H2O

   Это означает, что для образования 1 моля азота нужно 1 моль аммоний нитрита.

3. Таким образом, для образования 1,4 моль азота потребуется 1,4 моль аммоний нитрита.

4. Теперь найдем молекулярную массу аммоний нитрита (NH4NO2): M(NH4NO2) = M(N) + 4 * M(H) + M(N) + 2 * M(O) M(NH4NO2) = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль M(NH4NO2) = 80,03 г/моль

5. Теперь рассчитаем массу аммоний нитрита, необходимую для получения 1,4 моль азота: Масса NH4NO2 = количество молей азота * молекулярная масса NH4NO2 Масса NH4NO2 = 1,4 моль * 80,03 г/моль ≈ 112,04 г

Итак, чтобы получить 31,36 л азота, потребуется примерно 112,04 г аммоний нитрита.