Question

яка маса алюмінію вступила в реакцію з хлоридною кислотою (н.у.),якщо внаслідок реакції виділилось 11,2 л водню​

Answer 1

Ответ:На фото я позначив послідовності фото на фото всі відповіді

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спершу треба записати збалансовану реакцію між алюмінієм і хлоридною кислотою:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2.

Ця реакція показує, що на кожні 2 молекули алюмінію реагує 6 молекул хлоридної кислоти та виділяється 3 молекули водню.

За ідеальних умов (нормальний тиск і температура) один моль газу займає приблизно 22,4 літра. Отже, 11,2 літра водню відповідають:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль водню.

За рівнянням реакції 2 молекули алюмінію відповідають 3 молекули водню. Отже, кількість молей алюмінію, яка вступила в реакцію, дорівнює:

0,5 моль водню * (2 моль алюмінію / 3 молі водню) = 1/3 моль алюмінію.

Тепер ми можемо визначити масу цього алюмінію. Маса алюмінію дорівнює його масі на один моль, яка становить приблизно 27 грамів (за атомним масивом алюмінію). Таким чином, маса алюмінію, яка вступила в реакцію, дорівнює:

(1/3 моль) * (27 г/моль) ≈ 9 грамів алюмінію.