Question

обчисліть об'єм газу який виділився при взаємодії na з h2o масою 4,6 г, БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ ТЕРМІНОВО ПОТРІБНО ДАМ 30 БАЛІВ

Answer 1

Для обчислення об'єму газу, який виділився під час реакції натрію (Na) з водою (H2O), нам потрібно знати балансовану хімічну реакцію і використовувати закони стехіометрії. Реакція між натрієм і водою виглядає так:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Ця реакція показує, що за кожні 2 молекули натрію (2Na) утворюється 1 молекула водню (H2). Маса молекули натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль, а маса молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль.

1. Спочатку обчислимо кількість молекул натрію у 4,6 г натрію:

   Кількість молекул натрію = (Маса натрію) / (Маса молекули натрію) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль натрію

2. Тепер визначимо кількість молекул водню, які утворюються за цією кількістю натрію. Знаючи, що за кожні 2 молекули натрію утворюється 1 молекула водню, ми можемо сказати, що утвориться 0,1 моль водню.

3. Тепер ми можемо визначити об'єм газу водню за законом ідеальних газів. Зазвичай для цього використовують стандартні умови (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера):

   V = nRT/P

   де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 латм/(мольК)), T - абсолютна температура (в кельвінах), P - тиск.

4. Приймемо стандартну температуру і тиск:

   T = 273 K (температура 0 °C переведена в Кельвіни) P = 1 атмосфера

5. Підставимо значення в формулу:

   V = (0,1 моль) * (0,0821 латм/(мольК)) * 273 K / 1 атмосфера = 2,24 л

Отже, об'єм газу (водню), який виділився при взаємодії 4,6 г натрію з водою, становить приблизно 2,24 л.