Question

Химический элемент, электронная конфигурация которого...3s23p4 (сера), образует оксид, массовая доля кислорода в котором равна 60%. Данный оксид массой 2,4 г пропустили через раствор гидроксида бария массой 200 г с массовой долей щелочи, равной 15%. Определите массу (г) выпавшего осадка. Помогите пожалуйста!

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте разберемся по шагам.

1. Сначала определим химический состав оксида серы (SxOy), в котором массовая доля кислорода равна 60%. Для этого давайте предположим, что массовая доля серы (S) равна (100% - 60%) = 40%.

2. Теперь определим мольную массу данного оксида. Мольная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а мольная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Мольная масса SxOy = (массовая доля S * мольная масса S) + (массовая доля O * мольная масса O) Мольная масса SxOy = (0,4 * 32 г/моль) + (0,6 * 16 г/моль) = 12,8 г/моль + 9,6 г/моль = 22,4 г/моль

3. Далее определим количество молей оксида серы в 2,4 г данного оксида.

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей SxOy = 2,4 г / 22,4 г/моль ≈ 0,107 моль

4. Теперь мы знаем, что оксид серы содержит 0,107 моль кислорода. Мольное соотношение между S и O в оксиде равно 1:2 (SxOy), поэтому количество молей серы также равно 0,107 моль.

5. Когда мы знаем количество молей серы в оксиде, мы можем определить мольную массу серы (S) и мольную массу бария (Ba), чтобы вычислить массу осадка (BaSO4), образующегося при реакции бария и серы.

Мольная масса Ba = 137,33 г/моль (мольная масса бария) Мольная масса S = 32 г/моль (мольная масса серы) Мольная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (Ba) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (4 атома кислорода) = 233,33 г/моль

6. Теперь определим массу осадка, образующегося при реакции:

Масса осадка = количество молей * мольная масса BaSO4 Масса осадка = 0,107 моль * 233,33 г/моль ≈ 25 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет примерно 25 г.