Question

M(ра-ра)-100г w(BaCL2)-15% найти m(осадка)-?​

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу осадка, который образуется при реакции между реагентами M(ра-ра) и w(BaCl2).

Сначала определим химическое уравнение для реакции:

M(ра-ра) + w(BaCl2) → осадок

Известно, что начальная масса M(ра-ра) составляет 100 г, и w(BaCl2) составляет 15% от этой массы.

Масса w(BaCl2) = 15% от 100 г = 0,15 * 100 г = 15 г

Теперь мы знаем массу BaCl2, участвующего в реакции. Поскольку химическое уравнение показывает, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью M(ра-ра), мы должны вычислить количество молей BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль (Ba) + 2 * 35,45 г/моль (2 х Cl) = 208,23 г/моль

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 15 г / 208,23 г/моль ≈ 0,072 моль

Теперь, так как реакция происходит в соответствии с стехиометрией 1:1, количество молей M(ра-ра) также составляет 0,072 моль.

И, наконец, чтобы найти массу осадка, мы должны знать молекулярную массу M(ра-ра). Предположим, что M(ра-ра) образует соединение с молекулярной массой M г/моль.

Масса осадка = Количество молей M(ра-ра) * Молекулярная масса M(ра-ра) Масса осадка = 0,072 моль * M г/моль = 0,072M г

Теперь вам нужно узнать молекулярную массу M(ра-ра) и подставить ее в формулу, чтобы вычислить массу осадка.