Question

ОЧЕНЬ ВАЖНО, РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА В реакции A + b -> c начальные концентрации веществ a и b составляют 0,5 моль/л. через 2 секунды концентрация веществ снизилась на 0,001 моль / л. вычислите константу скорости реакции.

Answer 1

Ответ:

Для вычисления константы скорости реакции необходимо знать изменение концентрации вещества за определенное время.

По условию задачи, концентрация вещества снизилась на 0,001 моль/л за 2 секунды.

Используем формулу для константы скорости реакции:

k = Δc / Δt,

где Δc - изменение концентрации, Δt - изменение времени.

Подставляем значения:

k = 0,001 моль/л / 2 сек = 0,0005 моль/л * сек.

Ответ: константа скорости реакции равна 0,0005 моль/л * сек.

Answer 2

Чтобы вычислить константу скорости реакции для данной реакции A + B -> C, мы можем использовать уравнение скорости реакции в следующем виде:

$v = k[A][B]$

где:

• $v$ - скорость реакции (изменение концентрации C со временем),
• $k$ - константа скорости реакции,
• $[A]$ и $[B]$ - начальные концентрации реагентов A и B.

Из условия известно, что начальные концентрации веществ A и B составляют 0,5 моль/л. Через 2 секунды концентрация веществ снизилась на 0,001 моль/л. Мы также знаем, что в начальный момент времени $t = 0$ концентрация C равна 0.

Давайте используем эту информацию для вычисления константы скорости $k$. Мы знаем, что изменение концентрации C равно 0,001 моль/л, и это произошло за 2 секунды. Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение скорости реакции:

$0,001\, \text{моль/л} = k \cdot (0,5\, \text{моль/л}) \cdot (0,5\, \text{моль/л})$

Решим это уравнение для $k$:

$k = \frac{0,001\, \text{моль/л}}{(0,5\, \text{моль/л}) \cdot (0,5\, \text{моль/л})}$

$k = \frac{0,001\, \text{моль/л}}{0,25\, \text{моль}^2/\text{л}^2}$

$k = 4\, \text{л}^2/\text{моль}^2$

Итак, константа скорости реакции $k$ равна $4\, \text{л}^2/\text{моль}^2$.