Question

Скільки моль води утворено, коли 5,6 г KOH прореагувало з H2SO4​

Answer 1

Объяснение:

2KOH + H2SO4----->K2SO4+2H2O

n(KOH)=5,6/56=0,1 моль

n(KOH)=n(H2O)=0,1 моль

Answer 2

Для визначення кількості молей води, утвореної при реакції між KOH (гідроксид калію) і H2SO4 (сульфатна кислота), спочатку потрібно записати збалансовану хімічну реакцію:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

З цієї реакції видно, що на кожну молекулу KOH (гідроксид калію) витрачається одна молекула H2SO4 (сульфатної кислоти), і утворюється дві молекули води (H2O).

Тепер можемо використати це співвідношення для обчислення кількості молей води, яка утворилася при реакції. За даними в задачі у вас є 5,6 г KOH. Молекулярна маса KOH дорівнює:

Маса K (калію) = 39,1 г/моль Маса O (кисню) = 16,0 г/моль Маса H (водню) = 1,0 г/моль

Отже, молекулярна маса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей KOH:

Маса KOH = 5,6 г Кількість молей KOH = Маса / Молекулярна маса = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Оскільки на кожну молекулу KOH утворюється дві молекули H2O, то кількість молей води дорівнює:

Кількість молей води = 0,1 моль KOH * 2 = 0,2 моль H2O

Отже, під час реакції утворюється 0,2 молі води.