Question

Допоможіть, будь ласка. терміново обчисліть об'єм газу (н.у), який виділяється при розчиненні 8г кальцію в ортофосфатній кислоті. ​

Answer 1

Для обчислення об'єму газу (н.у), який виділяється при розчиненні 8 г кальцію в ортофосфатній кислоті (H₃PO₄), спочатку потрібно визначити реакцію розчинення кальцію в кислоті:

Ca + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + H₂

За цією реакцією 1 моль кальцію реагує з 2 молями ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), утворюючи 1 моль кальцієвого дигідрофосфату (Ca(H₂PO₄)₂) і 1 моль водню (H₂).

Спершу, знайдемо кількість молей кальцію (Ca) в 8 грамах кальцію. Для цього використовуємо молекулярну масу кальцію (Ca), яка дорівнює приблизно 40.08 г/моль:

Кількість молей кальцію = маса кальцію / молекулярна маса кальцію Кількість молей кальцію = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1996 моль

Тепер ми знаємо, що 0.1996 моль кальцію реагує з ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) і виділяє 0.1996 моль водню (H₂).

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню (H₂) при нормальних умовах (н.у). Умови нормалізації включають тиск 1 атмосфера і температуру 0 градусів Цельсія або 273.15 Кельвінів.

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова константа (приблизно 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвінах P - тиск в атмосферах

Підставляємо значення:

V = (0.1996 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 4.37 літрів

Отже, об'єм газу (н.у), який виділяється при розчиненні 8 г кальцію в ортофосфатній кислоті, дорівнює приблизно 4.37 літрів.