Question

Яка маса кальцій гідроксиду витрачається на нейтралізацію нітратної кислоти масою 12,6г? СрочноооСам розв'язок тоже нужно

Answer 1

Для визначення маси кальцій гідроксиду, яка витрачається на нейтралізацію нітратної кислоти (HNO3), нам спочатку потрібно встановити стехіометричний коефіцієнт реакції між Ca(OH)2 та HNO3. Реакція виглядає наступним чином:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

З цієї реакції видно, що одна моль Ca(OH)2 реагує з двома молями HNO3. Молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74,1 г/моль, а молярна маса HNO3 - 63,0 г/моль.

1. Спочатку знайдемо кількість молей HNO3 у заданій масі (12,6 г):

   Кількість молей HNO3 = маса / молярна маса Кількість молей HNO3 = 12,6 г / 63,0 г/моль = 0,2 моль HNO3

2. Тепер врахуємо стехіометричний коефіцієнт для Ca(OH)2 у реакції (2 молей HNO3 на 1 моль Ca(OH)2):

   Кількість молей Ca(OH)2 = 0,2 моль HNO3 * (1 моль Ca(OH)2 / 2 молі HNO3) = 0,1 моль Ca(OH)2

3. Знайдемо масу Ca(OH)2, яка витрачається:

   Маса Ca(OH)2 = Кількість молей * Молярна маса Маса Ca(OH)2 = 0,1 моль * 74,1 г/моль = 7,41 г

Отже, маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), яка витрачається на нейтралізацію 12,6 г нітратної кислоти (HNO3), становить приблизно 7,41 г.