Question

1.Здійснити перетворення: Mg MgCl2 - MgSO4 - - Mg(NO3)2 - Mg(OH)2 - MgO. Вказати типи реакцій. 2. Обчисліть, яку масу має кисень об'ємом 4,48л?​

Answer 1

1. Перетворення:

Mg (магній) + Cl2 (хлор) → MgCl2 (хлорид магнію) - це реакція з образуванням сполуки (синтез).

MgCl2 (хлорид магнію) + Na2SO4 (сульфат натрію) → MgSO4 (сульфат магнію) + 2NaCl (хлорид натрію) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).

MgSO4 (сульфат магнію) + 2HNO3 (нітратна кислота) → Mg(NO3)2 (нітрат магнію) + H2SO4 (сульфатна кислота) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).

Mg(NO3)2 (нітрат магнію) + 2NaOH (натрію гідроксид) → Mg(OH)2 (гідроксид магнію) + 2NaNO3 (нітрат натрію) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).

Mg(OH)2 (гідроксид магнію) → MgO (оксид магнію) + H2O (вода) - це реакція розкладу (диссоциация).

2. Для розрахунку маси кисню об'ємом 4,48 л потрібно використовувати ідеальний газовий закон. Закон стану ідеального газу визначає, що об'єм газу (V), температура (T) і кількість речовини (n) залежать від кількості речовини (n) за виразом:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура (у Кельвінах).

Ми маємо об'єм (V) і можемо припустити, що тиск (P) і температура (T) залишаються сталими. Таким чином, ми можемо використовувати закон для розрахунку кількості речовини (n):

n = PV / RT.

Знаючи, що один мільярд (1 моль) молекулі кисню має масу близько 32 г, ми можемо обчислити масу кисню:

n = (4.48 л) / (22.414 л/моль) = 0.2 моль.

Маса кисню (m) дорівнює кількості речовини (n), помноженій на масу одного молекули кисню:

m = n * (маса одного молекули кисню) = 0.2 моль * 32 г/моль = 6.4 г.

Отже, маса кисню об'ємом 4,48 л становить приблизно 6.4 г.

:D

Answer 2

1. Здійснимо перетворення магнію (Mg) та його сполук:

Mg + Cl2 → MgCl2 (це реакція синтезу) MgCl2 + Na2SO4 → MgSO4 + 2NaCl (це реакція обміну) MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4 (це реакція обміну) Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (це реакція обміну) Mg(OH)2 → MgO + H2O (це реакція розкладу)

Отже, ми отримали наступні реакції:

1. Синтез MgCl2.

2. Обмін MgCl2 та Na2SO4 для отримання MgSO4 та NaCl.

3. Обмін MgSO4 та HNO3 для отримання Mg(NO3)2 та H2SO4.

4. Обмін Mg(NO3)2 та NaOH для отримання Mg(OH)2 та NaNO3.

5. Розклад Mg(OH)2 для отримання MgO та H2O.

6. Для обчислення маси кисню, який має об'єм 4,48 л при нормальних умовах (температурі 0°C і тиску 1 атмосфери), використаємо закон Гей-Люссака. Закон Гей-Люссака стверджує, що об'єм газу, утриманого в певному газовому об'ємі при постійній температурі та тиску, пропорційний кількості молекул газу. Маса кисню (O2) може бути обчислена наступним чином:

1 моль O2 має об'єм при нормальних умовах 22,4 л. Тому, щоб знайти масу кисню, який має об'єм 4,48 л, співвідношення маси кисню до об'єму буде таким:

Маса O2 = (4,48 л / 22,4 л/моль) * маса одного молекули O2

Маса одного молекули O2 дорівнює сумі мас атомів, які його складають: Маса одного атома кисню (O) приблизно 16 г/моль.

Тому маса O2 = (4,48 л / 22,4 л/моль) * (2 * 16 г/моль) = 32 г.

Отже, маса кисню об'ємом 4,48 л при нормальних умовах становить 32 г.