Question

В сухой калориметр залейте, по указанию преподавателя, из бюретки 25 мл раствора NaOH или КОН определенной концентрации и закройте пробкой. Раствор выдержите в калориметре 10-15 минут до установления теплового равновесия и измерьте t нач. Затем мерным цилиндром отмерьте 25 мл НСl или НNОз, быстро прилейте в калориметр, хорошо перемешайте и замерьте максимальную температуру раствора t °кон. Вычисление теплового эффекта реакции нейтрализации ведут по формуле ∆ Н = V ρ c ∆ t, Дж, (5) где V - объем раствора в точке нейтрализации (V НСl + V NaOH),(мл); ρ - плотность раствора (принять равной 1г/мл); с - удельная теплоемкость раствора (воды); с = 4,184 Дж/г∙К; ∆ t -изменение температуры в процессе опыта. Составьте уравнение реакции нейтрализации и рассчитайте теплоту нейтрализации эквивалента кислоты эквивалентом щелочи. Рассчитайте относительную ошибку опыта в процентах. .0​

Answer 1

Спроси у Mister Beast&&&&&&&&

Answer 2

Для начала составим уравнение реакции нейтрализации между NaOH (щелочь) и HCl (кислота):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что в реакции образуется соль натрия (NaCl) и вода (H2O).

Теперь рассчитаем количество вещества (молей) NaOH и HCl, которые были использованы в реакции. Для этого используем концентрацию растворов и их объемы:

Для NaOH: Концентрация NaOH (C_NaOH) должна быть известна. Допустим, C_NaOH = x моль/литр.

Объем NaOH (V_NaOH) = 25 мл = 0,025 литра.

Количество вещества NaOH (n_NaOH) = C_NaOH * V_NaOH = x * 0,025 моль.

Для HCl: Концентрация HCl (C_HCl) также должна быть известна. Допустим, C_HCl = y моль/литр.

Объем HCl (V_HCl) = 25 мл = 0,025 литра.

Количество вещества HCl (n_HCl) = C_HCl * V_HCl = y * 0,025 моль.

Теперь, когда у нас есть количество молей для NaOH и HCl, мы можем рассчитать теплоту нейтрализации (ΔH) согласно формуле:

ΔH = V(НСl) * ρ * c * Δt

где V(НСl) - объем раствора HCl в точке нейтрализации, равный 0,025 литра (так как HCl был использован в том же количестве, что и NaOH),

ρ - плотность раствора (принимаем равной 1 г/мл),

c - удельная теплоемкость раствора (воды), равная 4,184 Дж/г∙К,

Δt - изменение температуры в процессе опыта, которое мы измерим.

Теперь, чтобы рассчитать ΔH, нам нужно знать изменение температуры (Δt) в ходе реакции, которое было измерено в эксперименте.

Относительная ошибка опыта может быть рассчитана сравнением полученного значения ΔH с теоретически ожидаемым значением для данной реакции. Теоретическое значение можно получить, зная стандартную энтальпию образования продуктов реакции (NaCl и H2O) и реагентов (NaOH и HCl) и применяя закон Гесса. Ошибка рассчитывается по формуле:

Относительная ошибка (%) = [(|Теоретическое значение - Экспериментальное значение|) / Теоретическое значение] * 100%.

Для точного расчета теоретической энтальпии реакции и относительной ошибки нужно знать стандартные энтальпии образования каждого компонента и применить закон Гесса. Эти данные могут быть найдены в справочной литературе по химии.