Question

4. Масса нитрата аммония (NH NO3) равна 8,0 г: a) найдите количество (моль) атомов водорода в этой порции нитрата аммония; б) какой объем аммиака (н. у.) будет содержать такое же количество атомов водорода? Помогите решить А и Б​

Answer 1

Ответ:

a) Чтобы найти количество молей атомов водорода в порции нитрата аммония, сначала необходимо найти количество молей аммония в порции.

Молярная масса NH4NO3 = 14,01 г/моль (молярная масса аммония) + 14,01 г/моль (молярная масса нитратной группы NO3) = 28,02 г/моль.

Количество молей аммония = масса нитрата аммония / молярная масса нитрата аммония = 8,0 г / 28,02 г/моль ≈ 0,285 моль.

В одной моли нитрата аммония содержится 4 моля атомов водорода (NH4NO3 содержит 4 атома водорода).

Количество молей атомов водорода в порции нитрата аммония = количество молей аммония * 4 = 0,285 моль * 4 = 1,14 моль.

Таким образом, количество молей атомов водорода в порции нитрата аммония равно 1,14 моль.

б) Для нахождения объема аммиака (н. у.), содержащего такое же количество молей атомов водорода, как и порция нитрата аммония, используется идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как мы ищем объем аммиака (V), мы можем переписать формулу: V = nRT / P.

При нормальных условиях (н. у.), давление (P) равно 1 атм, температура (T) равна 273 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Таким образом, V = 1,14 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атм ≈ 25,25 л.

Следовательно, объем аммиака (н. у.), содержащего такое же количество молей атомов водорода, как и порция нитрата аммония, составляет примерно 25,25 л.

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(NH4NO3) = 8 г

Найти:

n(H) - ?

V(NH3) - ?

Решение:

1) n(NH4NO3) = m / M = 8 / 80 = 0,1 моль;

2) n(H) = n(NH4NO3) / 4 = 0,1 * 4 = 0,4 моль;

3) n(NH3) = n(H) / 3 = 0,4 / 3 = 0,13 моль;

4) V(NH3) = n(NH3) * Vm = 0,13 * 22,4 = 2,9 л.

Ответ: Количество вещества H составляет 0,4 моль; объем NH3 - 2,9 л.

Answer 3

Давайте разберемся с каждым из пунктов задачи:

а) Найдем количество молей атомов водорода в данной порции нитрата аммония (NH4NO3). Для этого нам понадобятся молярные массы элементов:

Молярная масса атома водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль (масса азота (N) + масса водорода (H)) Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 80 г/моль (масса азота (N) + масса водорода (H) + 3 * масса кислорода (O))

Теперь вычислим, сколько молей аммиака содержится в 8,0 г нитрата аммония:

Моль аммиака (NH3) = (масса нитрата аммония) / (молярная масса нитрата аммония) Моль аммиака = 8,0 г / 80 г/моль = 0,1 моль

Так как в молекуле аммиака (NH3) есть 3 атома водорода, то количество молей атомов водорода будет равно:

Количество молей атомов водорода = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль

б) Теперь давайте найдем объем аммиака (NH3) в нормальных условиях (н. у.), который содержит такое же количество молей атомов водорода. Под нормальными условиями температура составляет 0 °C (273,15 K), а давление 1 атмосфера (101,3 кПа).

Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, н. у.), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в К).

Сначала найдем количество молей аммиака (NH3):

n = количество молей атомов водорода = 0,3 моль

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа для аммиака и нормальных условий:

P * V = n * R * T

P * V = 0,3 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K

P * V ≈ 654,69 Дж

Теперь нам нужно перевести джоули в литры (1 Дж = 0,001 л·атм):

P * V ≈ 654,69 Дж * (1 л·атм / 101.3 Дж) ≈ 6,46 л·атм

Итак, объем аммиака в нормальных условиях, содержащий такое же количество атомов водорода, составляет около 6,46 литров при нормальных условиях (н. у.).