Question

вычислите объем газа который выделится при нормальных условиях при взаимодействии цинка массой 2,7 г с соляной кислотой. С условиями

Answer 1

Ответ:

Привет ответ в вложений!

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, мы можем использовать закон давления и состояния идеальных газов (условия нормальных условий: температура 0°C и давление 1 атмосфера). Уравнение состояния идеальных газов имеет вид:

PV = nRT

где: P - давление газа (в атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвинах)

Сначала нам нужно рассчитать количество вещества газа (n) с помощью химического уравнения реакции между цинком и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода.

1. Рассчитаем количество молей цинка в данной реакции. Масса цинка (m) = 2.7 г Молярная масса цинка (M_Zn) = 65.38 г/моль n_Zn = m / M_Zn n_Zn = 2.7 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0412 моль

2. Так как каждый моль цинка выделяет один моль водорода, n_H2 = 0.0412 моль.

3. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов для водорода, чтобы найти его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера).

P = 1 атмосфера T = 273 К (0°C в Кельвинах) R = 0.0821 латм/(мольК)

Используя уравнение PV = nRT, мы можем найти V:

V = (n_H2 * R * T) / P V = (0.0412 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера

Рассчитаем объем:

V ≈ 0.914 литра

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 2.7 г цинка с соляной кислотой при нормальных условиях, составляет примерно 0.914 литра.