Question

ТЕРМІНОВО, ДУЖЕ ПОТРІБНО Розрахуйте, скільки літрів суміші водню з киснем (н.у.) було використано при отриманні води, якщо при цьому виділилось 27 г речовини. Відповідь вкажіть у вигляді числа, округленого до десятих.

Answer 1

Объяснение:

27 г

2H2 + O2 ------> 2H2O

$n(h2o) = \frac{27}{18} = \frac{3}{2}$

$v(h2) = \frac{3}{2} \times 22.4 = 33.6 \: l \\ v(o2) = \frac{3}{2} \div 2 \times 22.4 = \frac{3}{4} \times 22.4 = 16.8 \: l \\ v(smes) = 16.8 + 33.6 = 50.4 \: l$

Answer 2

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 3

Для розрахунку кількості літрів суміші водню з киснем (н.у.), яка була використана при отриманні 27 г води, нам потрібно врахувати масові співвідношення води (H₂O).

1 молекула води (H₂O) складається з 2 атомів водню (H) та 1 атома кисню (O). Молярна маса води складає 18 г/моль (2 г за водень та 16 г за кисень).

Таким чином, кількість молей води визначимо як: $\text{Кількість молей води} = \frac{\text{Маса води}}{\text{Молярна маса води}} = \frac{27 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 1.5 \, \text{моль}$

Кожна молекула води містить 2 молекули водню (H), отже, кількість молей водню буде: $\text{Кількість молей водню} = 2 \times \text{Кількість молей води} \approx 2 \times 1.5 \, \text{моль} = 3 \, \text{моль}$

Тепер перейдемо до об'єму газу (водню та кисню) за нормальних умов (н.у.), де 1 моль газу займає приблизно 22.4 л: $\text{Об'єм газу (водню та кисню)} = \text{Кількість молей} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 3 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 67.2 \, \text{л}$

Отже, було використано близько $67.2 \, \text{л}$ суміші водню з киснем (н.у.) при отриманні 27 г води. Округлимо це до десятих: $67.2 \, \text{л}$.