Question

расставьте коэфиценты методом электронного баланса в уровнении окислительно-востановительной реакции HCL+MnO2 ->MnCL2+CL2+ H2O

Answer 1

4HCL+MnO20->MnCL2+CL2+2H2O

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, вам нужно соблюсти законы сохранения массы и заряда. Этот процесс может быть разбит на следующие этапы:

1. Начнем с разделения уравнения на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: 2Cl^- -> Cl2 Полуреакция восстановления: MnO2 -> MnCl2

2. Теперь балансируем атомы в каждой из полуреакций. В полуреакции окисления у нас уже сбалансировано количество атомов хлора (2 атома с обеих сторон), поэтому она уже сбалансирована. В полуреакции восстановления у нас есть 1 атом марганца справа, поэтому добавим коэффициент 1 перед MnO2:

Полуреакция окисления: 2Cl^- -> Cl2 Полуреакция восстановления: MnO2 -> MnCl2

3. Теперь балансируем количество зарядов. В полуреакции окисления у нас нет изменения заряда, поэтому она уже сбалансирована. В полуреакции восстановления у нас есть изменение заряда марганца (с +4 до +2). Для балансировки заряда добавим 2 электрона (2e^-) на левой стороне:

Полуреакция окисления: 2Cl^- -> Cl2 Полуреакция восстановления: MnO2 + 2e^- -> MnCl2

4. Теперь объединим обе полуреакции в одну уравнение реакции:

2HCl + MnO2 + 2e^- -> MnCl2 + Cl2

5. Уберем электроны, добавив их на обе стороны уравнения:

2HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2e^-

6. И, наконец, уравновесим количество водорода (H) и кислорода (O) в реакции, добавив коэффициенты:

2HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано.