Question

при окислении 13,8 г этанола оксидом меди (II) получили 9,24 г альдегида. Определите выход продукта реакции в процентах

Answer 1

CH3CH2OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O

n(CH3COH)=m/M=9.24/44=0.21моль

n(CH3COH)=n(CH3CH2OH)

m теор (CH3CH2OH)=n*M=0.21*46=9.66г

Это, если бы выход реакции был 100%.

13.8/100=0.138

9.66/0.138=70%

Answer 2

H3C-CH2-OH + CuO ---> H3C-CHO + Cu + H2O
13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль
28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 моль
этанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по нему
из 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению)
из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05
составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход)
а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического

Answer 3

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции окисления этанола (C2H5OH) оксидом меди (CuO):

C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O

Молярные массы:

• C2H5OH (этанол): 46,07 г/моль
• CuO (оксид меди (II)): 79,55 г/моль
• CH3CHO (ацетальдегид): 44,05 г/моль

Молярные отношения:

• 1 моль этанола дает 1 моль ацетальдегида

Масса ацетальдегида, полученная из 13,8 г этанола:

Моль этанола = масса / молярная масса = 13,8 г / 46,07 г/моль ≈ 0,299 моль

Исходя из уравнения реакции, количество ацетальдегида должно быть равно количеству этанола.

Масса ацетальдегида, ожидаемая в теории:

0,299 моль × 44,05 г/моль ≈ 13,18 г

Теперь рассчитаем выход продукта в процентах:

% выхода = (масса полученного ацетальдегида / теоретическая масса ацетальдегида) × 100 = (9,24 г / 13,18 г) × 100 ≈ 70,1%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 70,1%.