Question

Какой обьем CO2 выделится н.у. при разложении 10 г. мела содержащего 97%CaCO3

Answer 1

дано:                                                      решение:

                                                               w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%

                                                               m(v-va)= w * m(smesi) / 100%

                                                               m(v-va)= 97*10 / 100=9.7

                                                                9.7                         x

                                                              CaCO3=Cao +    CO2

                                                              100(Mr(caco3))     22.4

                                                                x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)

m(CaCO3)=10 gramm

w(primesei)=97%

V(co2)=?

Answer 2

Реакция разложения мела (CaCO3) происходит следующим образом:

CaCO3 (мел) -> CaO (известь) + CO2 (углекислый газ)

Из уравнения реакции видно, что каждый моль мела (CaCO3) разлагается на один моль углекислого газа (CO2). Молярная масса CaCO3 равна примерно 100,09 г/моль (40,08 г/моль для кальция, 12,01 г/моль для углерода и 15,999 г/моль для кислорода).

Сначала найдем массу CaCO3 в 10 г мела, зная, что 97% мела составляет CaCO3:

Масса CaCO3 = 0,97 * 10 г = 9,7 г

Теперь найдем количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 9,7 г / 100,09 г/моль ≈ 0,097 моль

Так как каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2, то количество молей CO2 также будет 0,097 моль.

Теперь вычислим массу CO2, зная его молярную массу (44,01 г/моль):

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 ≈ 0,097 моль * 44,01 г/моль ≈ 4,29 г

Таким образом, при разложении 10 г мела, содержащего 97% CaCO3, выделится примерно 4,29 г углекислого газа при нормальных условиях.