Question

Помогите решить:) Какая соль получится при пропускании 2,24л CO2 через 27 л раствора,содержащего 15% NaOH

Answer 1

Вроде реакция должна быть такая CO2 +2 NaOH = Na2CO3 +H2O., а отсюда следует что соль Na2CO3

Answer 2

 найдем мольное соотношение прореагироваших компонент

количество окиси 2,24/22,4=0,1

количество щелочи 27*0,15/40=0,1

тоесть соотношении равно 1/1

значит будет образовыватся гидрокарбонат натрия

 

   

NaOH+CO2 -> NaHCO3

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество NaOH, которое будет реагировать с CO2 и образовывать соответствующую соль.

Сначала найдем количество NaOH в растворе. У нас есть 27 литров раствора, содержащего 15% NaOH. Для расчета количества NaOH в растворе умножим объем раствора на его концентрацию в долях:

Количество NaOH = 27 л * 0.15 = 4.05 л NaOH

Теперь давайте рассмотрим реакцию CO2 с NaOH:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CO2 требуется два моля NaOH для образования молекулы соли Na2CO3.

Чтобы вычислить количество молей CO2, пропущенных через раствор, используем уравнение состояния газов PV = nRT, где: P - давление (предположим, что давление стандартное, 1 атмосфера), V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Для CO2 в стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера) получим: V(CO2) = 2.24 л T(CO2) = 273 K (0°C)

Теперь вычислим количество молей CO2: n(CO2) = (P * V) / (R * T) = (1 атм * 2.24 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273 K) ≈ 0.107 моль CO2

Так как каждый моль CO2 реагирует с двумя молями NaOH, то количество молей NaOH, которые будут использованы для реакции, равно: n(NaOH) = 0.107 моль CO2 * 2 = 0.214 моль NaOH

Теперь вычислим массу NaOH, используя молярную массу NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Масса NaOH = n(NaOH) * молярная масса NaOH = 0.214 моль * 40 г/моль = 8.56 г

Итак, масса соли Na2CO3, которая образуется в результате реакции CO2 с NaOH, составляет 8.56 грамма.