Question

В трех пробирках содержатся растворы аммоний сульфата, хлорида калия, калий сульфата. Доведите в какой пробирке содержится каждый из них? (Уравнение реакции)

Answer 1

сейчас доведу

в каждую пробирку добавим Ba(OH)2

ПУСТЬ ПРОИЗОЙДУТ ИЗМЕНЕНИЯ ТАК

1) ВЫДЕЛИЛСЯ ГАЗ СЛЕДОВАТЕЛЬНО ЗДЕСЬ БЫЛ СУЛЬФАТ АММОНИЯ

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3+2H2O+BaSO4

2)НИЧЕГО НЕ ПРОИЗОШЛО

3)ВЫПАЛ БЕЛЫЙ МОЛОЧНЫЙ ОСАДОК ЛЕДОВАТЕЛЬНО ЗДЕСЬ СУЛЬФАТ КАЛИ 

Ba(OH)2+K2SO=2KOH+BaSO4

ЗНАЧИТ В 1 - СУЛЬФАТ АММОНИЯ

2- ХЛОРИД КАЛИЯ

3-СУЛЬФАТ КАЛИЯ

Answer 2

Для определения, в какой пробирке содержатся растворы аммоний сульфата, хлорида калия и калий сульфата, можно провести химические реакции для каждого из реагентов и определить продукты образовавшихся реакций. В результате реакций можно образовать осадок, изменение цвета или другие характерные признаки. Вот какие реакции произойдут с каждым из реагентов:

1. Аммоний сульфат (NH4)2SO4: NH4)2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

   В результате этой реакции образуется осадок гидросульфата калия (K2SO4), который имеет белый цвет. Таким образом, если в одной из пробирок образовался белый осадок, то это может быть аммоний сульфат.

2. Хлорид калия (KCl): KCl + AgNO3 -> AgCl↓ + KNO3

   В результате этой реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который имеет белый цвет и образует осадок. Если в одной из пробирок образовался белый осадок, то это может быть хлорид калия.

3. Калий сульфат (K2SO4): K2SO4 не образует характерных осадков с другими распространенными реагентами.

Итак, если в одной из пробирок образовался белый осадок, то это может быть аммоний сульфат или хлорид калия. Для дальнейшего разграничения между ними можно добавить немного AgNO3. Если в результате появится белый осадок, то это будет указывать на хлорид калия, так как аммоний сульфат не образует осадка с AgNO3. В противном случае, если не образуется осадка, то это будет указывать на аммоний сульфат. Калий сульфат не образует осадков в этих условиях и не изменяет цвет реакционной среды.