Question

1.В трёх пробирках без этикеток содержаться растворы магний сульфата, алюминий сульфата и сульфатной кислоты. Определите, в какой из пробирок находится каждое из веществ. 2.В трёх пробирках без этикеток содержатся растворы аммоний хлорида, барий хлорида и хлоридной кислоты. Определите, в какой из пробирок находится каждое из этих веществ. 3.В трёх пробирках без этикеток содержатся растворы феррум (2) сульфата, феррум (3) сульфата и аммоний сульфата. С помощью лишь одного реагента определите, в какой из пробирок находится каждое из этих веществ. 4.Проведите взаимодействие веществ по таким схемам (решить уравнения) : а) Fe →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4 б) Al2(SO4)3 →Al(OH)3 →AlCl3 →Al(NO3)3 в) FeCl3 →Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe2(SO4)3 г) Ca(OH)2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CaCO3

Answer 1

№1. Опустить лакмус в каждую, там где лакмус станет красным, значит сульфатная кислота, затем добавить щелочь понемногу в остальные пробирки, в той в которой появится желеобразный осадок, который при избытке щелочи растворяется - будет сульфат алюминия и последняя - сульфат магния
№2.1. Опустить лакмус в каждую, там где лакмус станет красным, значит  хлоридная кислота, затем добавьте сульфат - осадок покажет пробирку с хлоридом бария  и последняя хлорид аммония.
№3. Добавить щелочь в три пробирки, при образовании зеленоватого осадка, который затем буреет будет соответствовать феррум (ІІ) сульфату, при образовании бурого цвета осадка соответствует феррум (ІІІ) сульфату, и віделение аммиака будет соответствовать аммоний сульфату.
№4.
 а)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
б)Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O
AlCl3+3AgNo3=Al(NO3)3+3AgCl 
в)FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
г) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 + H2O + CaCO3 = Сa(HCO3)2
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Answer 2

1. Определение веществ в пробирках с растворами магния сульфата, алюминия сульфата и сульфатной кислоты.

Для определения веществ в пробирках без этикеток, можно использовать реактивы, которые реагируют с определенными веществами и образуют характерные осадки или изменения цвета.

- Для определения магния сульфата можно использовать гидроксид натрия (NaOH). Магний сульфат реагирует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). - Для определения алюминия сульфата можно использовать гидроксид натрия (NaOH). Алюминий сульфат реагирует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3). - Для определения сульфатной кислоты можно использовать барий хлорид (BaCl2). Сульфатная кислота реагирует с барием хлорида, образуя белый осадок барийсульфата (BaSO4).

2. Определение веществ в пробирках с растворами аммоний хлорида, барий хлорида и хлоридной кислоты.

- Для определения аммоний хлорида можно использовать гидроксид натрия (NaOH). Аммоний хлорид реагирует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида аммония (NH4OH). - Для определения барий хлорида можно использовать серную кислоту (H2SO4). Барий хлорид реагирует с серной кислотой, образуя белый осадок барийсульфата (BaSO4). - Для определения хлоридной кислоты можно использовать серебряный нитрат (AgNO3). Хлоридная кислота реагирует с серебряным нитратом, образуя белый осадок хлорида серебра (AgCl).

3. Определение веществ в пробирках с растворами феррум (2) сульфата, феррум (3) сульфата и аммоний сульфата.

Для определения веществ в пробирках без этикеток, можно использовать реагент, который реагирует с одним из веществ, но не реагирует с другими.

- Для определения феррум (2) сульфата можно использовать гидроксид натрия (NaOH). Феррум (2) сульфат реагирует с гидроксидом натрия, образуя зеленый осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2). - Для определения феррум (3) сульфата можно использовать гидроксид натрия (NaOH). Феррум (3) сульфат реагирует с гидроксидом натрия, образуя красновато-коричневый осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3). - Аммоний сульфат не реагирует с гидроксидом натрия.

4. Взаимодействие веществ по схемам (решение уравнений):

а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

- Железо (Fe) реагирует с хлоридом водорода (HCl), образуя хлорид железа (II) (FeCl2). - Хлорид железа (II) (FeCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). - Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) реагирует с сульфатом водорода (H2SO4), образуя сульфат железа (II) (FeSO4).

б) Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3

- Алюминий сульфат (Al2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3). - Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с хлоридом водорода (HCl), образуя хлорид алюминия (AlCl3). - Хлорид алюминия (AlCl3) реагирует с нитратом водорода (HNO3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3).

в) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

- Хлорид железа (III) (FeCl3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). - Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) превращается в оксид железа (III) (Fe2O3) при нагревании. - Оксид железа (III) (Fe2O3) реагирует с сульфатом водорода (H2SO4), образуя сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3).

г) Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

- Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом (CO2), образуя карбонат кальция (CaCO3). - Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с угольной кислотой (H2CO3), образуя гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2). - Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) превращается обратно в карбонат кальция (CaCO3) при нагревании.

Примечание: Уравнения реакций могут быть упрощены или дополнены в зависимости от условий и конкретных реагентов, используемых в эксперименте. Представленные уравнения являются общими реакциями для указанных веществ.