Question

Хлоруксусную кислоту массой 22,68 г обработали аммиаком, а затем через раствор пропустили хлороводрод. Определите массу конечного продукта, выход которого во второй реакции равен 0,92 от теоретически возможного

Answer 1

Уравнения реакций:

(1) Cl - CH2 - COOH + NH3 = NH2 - CH2 - COOH + HCl

(2)NH2 - CH2 - COOH + HCl = [COOHCH2NH3]Cl

Рассчитаем количество ещества хлоруксной кислоты:

n = m/M = 22,68г/94,5г/моль = 0,24моль

По уравнению реакции(1):

n(NH2CH2COOH) = n(ClCH2COOH) = 0,24моль

По уравнению реакции(2):

n([COOHCH2NH3]Cl) = n(NH2CH2COOH) = 0,24моль

С учетом 0,92 выхода:

n = 0.24моль*0,92 = 0,2208моль

Рассчитаем массу соли:
m([COOHCH2NH3]Cl) = n*M = 0.2208моль*111,5г/моль = 24,6192г

 

Answer 2

Давайте разберемся с каждой реакцией по отдельности.

1. Реакция с аммиаком:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Хлоруксусная кислота (HCl) реагирует с аммиаком (NH₃), образуя аммоний хлорид (NH₄Cl).

2. Реакция с хлороводородом:

NH₄Cl + HCl → NH₄Cl₂

Аммоний хлорид реагирует с хлороводородом (HCl), образуя дихлорид аммония (NH₄Cl₂).

Теперь рассчитаем количество продукта в каждой реакции.

1. Реакция с аммиаком:

Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль Молярная масса NH₃ = 14 + 3 = 17 г/моль Масса HCl = 22,68 г

Моль HCl = 22,68 г / 36,45 г/моль ≈ 0,622 моль

Так как аммиак реагирует 1:1 с HCl, образуется та же количество NH₄Cl.

Масса NH₄Cl = 0,622 моль × 53,49 г/моль (молярная масса NH₄Cl) ≈ 33,30 г

2. Реакция с хлороводородом:

Так как коэффициент реакции 1:1, масса продукта в этой реакции также равна 33,30 г.

Теперь у нас есть общая масса конечного продукта: 33,30 г + 33,30 г = 66,60 г.

Теперь нам нужно выяснить, какая часть этой массы соответствует 0,92 теоретически возможного выхода:

0,92 × 66,60 г ≈ 61,15 г

Итак, масса конечного продукта, при условии, что выход во второй реакции составляет 0,92 от теоретически возможного, составит примерно 61,15 г.