Question

 1)При сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г CO2 и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200г/моль 2)Сожгли 3 г вещества (Двозд=2,07) и получили 3,36 л углекислого газа и 3,.6 г воды. Определить состав вещества МОЖНО КАКУЮ-НИБУДЬ ИЗ ДВУХ ЗАДАЧ РЕШИТЬ ИЛИ ОБЕ. тОЛЬКО МОЖННО С РЕШЕНИЕМ.                  

Answer 1

CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

 

1)  m(C)=m(CO2)*w(C)=3.96*12/44=1.08 

 

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=0.54*2/18=0.06

 

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=1.86-1.08-0.06=0.72

 

4)n(X)=m(X)/M(X)

 

  1.08/12=0.09        0.06/1=0.06              0.72/16= 0.045

 

0.09/0.045=2     0.06/0.045 =1.3333      0.045/0.045=1

 

2*3                      1.3333*3                            1*3    

 

6                                 4                                    3

 

C6H4O3

 

 

 

2.  CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

 

1) m(C)=n(C)*M(C)=3.36/22.4*12=1.8

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=3.6*2/18=0.4

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=3-1.8-0.4=0.8

 

1.8/12=0.15         0.4/1=0.4               0.8/16=0.05

 

0.15/0.05=3         0.4/0.05=8               0.8/0.8=1

 

C3H8O=29*2.07=60

 

 

            

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди.

1. Сначала рассмотрим первую задачу:

При сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г CO2 и 0,54 г воды. Мы хотим найти количество атомов в молекуле этого органического соединения.

Для этого нам нужно определить молекулярную формулу этого органического соединения и найти его молекулярную массу. Затем мы сможем использовать мольные массы атомов, чтобы определить количество атомов в молекуле.

Давайте начнем с CO2 и H2O:

Мольная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль Мольная масса H2O = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Теперь определим, сколько молей CO2 и H2O образовалось при сгорании:

Молей CO2 = 3,96 г / 44 г/моль = 0,09 моль Молей H2O = 0,54 г / 18 г/моль = 0,03 моль

Теперь найдем соотношение между CO2 и органическим веществом:

1 моль органического вещества => 1 моль CO2

Таким образом, количество молей органического вещества также равно 0,09 моль.

Теперь мы можем найти молекулярную массу органического вещества:

Мольная масса органического вещества = 1,86 г / 0,09 моль = 20,67 г/моль

Теперь, учитывая, что молярная масса органического вещества меньше 200 г/моль, это означает, что его молекулярная формула содержит не более двух атомов углерода (C).

Таким образом, молекула этого соединения содержит не более двух атомов углерода, и дополнительные детали о его структуре нам неизвестны.

2. Теперь перейдем ко второй задаче:

Сожгли 3 г вещества (Двозд=2,07) и получили 3,36 л углекислого газа (CO2) и 3,6 г воды (H2O). Мы хотим определить состав вещества.

Для начала найдем количество молей CO2 и H2O:

Моль CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль (при н.у.) = 0,15 моль CO2 Моль H2O = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль H2O

Теперь давайте рассмотрим соотношение между молей CO2 и H2O в реакции горения:

1 моль CxHy + (x + y/4) моль O2 -> x моль CO2 + (y/2) моль H2O

Из уравнения видно, что 1 моль углерода (C) входит в 1 моль CO2, и 1 моль водорода (H) входит в 0,5 моль H2O. Теперь мы можем сравнить моли CO2 и H2O, чтобы определить соотношение C и H в исходном веществе:

0,15 моль CO2 / 1 моль C = 0,15 моль C 0,2 моль H2O / 0,5 моль H = 0,4 моль H

Теперь мы знаем, что в исходном веществе содержится 0,15 моль углерода (C) и 0,4 моль водорода (H).

Теперь давайте определим массу углерода (C) и водорода (H) в исходном веществе:

Масса C = 0,15 моль * мольная масса углерода Масса H = 0,4 моль * мольная масса водорода

Мольная масса углерода (C) = 12 г/моль Мольная масса водорода (H) = 1 г/моль

Масса C = 0,15 моль * 12 г/моль = 1,8 г Масса H = 0,4 моль * 1 г/моль = 0,4 г

Таким образом, в исходном веществе содержится 1,8 г углерода (C) и 0,4 г водорода (H).

Исходное вещество можно представить как углеводород с составом C1.8H0.4, что соответствует эмпирической формуле CH4 (метан). Это означает, что исходное вещество - метан (CH4).

Надеюсь, это помогло!