Question

какова масса осадка образующегося  при взаимодействии 137 г 5% раствора хлорида бария и 137 г 55 раствора сульфата натрия

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осад)+2NaCl
mт(BaCl2)-100%
mч - 5%     mч(BaCl2)=6.85г
n(BaCl2)=n/M=0.03 моль
mт(Na2SO4)-100%
mч - 55%     mч(Na2SO4)=75.35г
n(Na2SO4)=m/M=0.53 моль
за рівнянням: 1 моль (BaCl2) -  1 моль(Na2SO4)
за умовою: 0,03 - х
В надлишку знаходиться Na2SO4, тому для знаходження моль осаду використовуємо значення BaCl2
n(BaSO4)=1/1*n(BaCl2)= 0.03 моль
m(BaSO4)=n*M=7г
Відповідь: m(BaSO4)=7г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества каждого компонента, затем найдем их мольные соотношения и, наконец, рассчитаем массу осадка.

1. Начнем с хлорида бария (BaCl2):

   • Масса хлорида бария (BaCl2) = 137 г
   • Концентрация раствора хлорида бария = 5%
   • Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида бария.

   Масса хлорида бария в данном растворе: Масса BaCl2 = 137 г * (5 / 100) = 6.85 г

2. Теперь рассмотрим сульфат натрия (Na2SO4):

   • Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 137 г
   • Концентрация раствора сульфата натрия = 55%
   • Это означает, что в 100 г раствора содержится 55 г сульфата натрия.

   Масса сульфата натрия в данном растворе: Масса Na2SO4 = 137 г * (55 / 100) = 75.35 г

3. Теперь найдем мольные соотношения между хлоридом бария и сульфатом натрия. Уравнение химической реакции между ними выглядит следующим образом:

   BaCl2 (раствор) + Na2SO4 (раствор) → BaSO4 (осадок) + 2NaCl (раствор)

   Видно, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моли BaSO4.

4. Теперь рассчитаем количество моль осадка, который образуется. Мольная масса BaSO4 (сульфат бария) равна примерно 233.4 г/моль.

   Количество молей BaSO4 = Масса BaSO4 / Мольная масса BaSO4 Количество молей BaSO4 = 75.35 г / 233.4 г/моль ≈ 0.322 моль

5. Так как 1 моль BaSO4 соответствует 1 моли BaCl2, масса осадка (BaSO4) будет равна массе хлорида бария (BaCl2), который участвует в реакции.

   Масса осадка BaSO4 = Масса BaCl2 = 6.85 г

Итак, масса осадка сульфата бария (BaSO4), образующегося при взаимодействии 137 г 5% раствора хлорида бария и 137 г 55% раствора сульфата натрия, составляет 6.85 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества (моль) хлорида бария (BaCl2) и сульфата натрия (Na2SO4) в каждом из реагентов, а затем определим, какие соединения будут образовываться при взаимодействии.

1. Начнем с хлорида бария (BaCl2): Масса BaCl2 = 137 г Концентрация BaCl2 = 5% (массовая доля)

Сначала найдем количество BaCl2 в граммах в этом растворе: Количество BaCl2 = 5% от 137 г = 0.05 * 137 г = 6.85 г

Теперь определим количество молей BaCl2: Молярная масса BaCl2 = масса Ba + 2 * масса Cl = 137 + 2 * 35.45 = 208.9 г/моль Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 6.85 г / 208.9 г/моль ≈ 0.0328 моль

2. Теперь рассмотрим сульфат натрия (Na2SO4): Масса Na2SO4 = 137 г Концентрация Na2SO4 = 55% (массовая доля)

Найдем количество Na2SO4 в граммах в этом растворе: Количество Na2SO4 = 55% от 137 г = 0.55 * 137 г = 75.35 г

Теперь определим количество молей Na2SO4: Молярная масса Na2SO4 = 2 * масса Na + масса S + 4 * масса O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль Количество молей Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 = 75.35 г / 142 г/моль ≈ 0.530 моль

Теперь определим, какие соединения образуются при взаимодействии этих реагентов. В данной реакции происходит осаждение хлорида бария (BaCl2) и сульфата бария (BaSO4). Реакция между ними можно записать следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Теперь найдем массу осадка (BaSO4), который образуется в результате реакции. Соотношение между молью BaCl2 и молью BaSO4 в реакции 1:1, так что количество молей BaSO4 будет равно количеству молей BaCl2, то есть 0.0328 моль.

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.0328 моль * 233.4 г/моль = 7.67 г

Итак, масса осадка (BaSO4), образующегося при взаимодействии 137 г 5% раствора хлорида бария и 137 г 55% раствора сульфата натрия, составляет 7.67 грамма.