Question

Смешали два раствора содержащихся соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.  :** помогите плиз 

Answer 1

BaCL2+Na2SO4=BaSO4+2NaCL
n BaCL2=416/208.33=2 моль
n Na2SO4=426/142=3 моль
n BaSO4=2 моль
m BaSO4=2*233.33=466.66 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, образуется ли осадок при смешивании этих двух растворов, и если да, то какой массы он будет.

Сначала определим, образуется ли осадок. Для этого нужно рассмотреть реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4). Если происходит образование бария сульфата (BaSO4), то он будет выпадать в осадок, так как BaSO4 является малорастворимым веществом.

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется BaSO4 в виде осадка.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка. Масса осадка будет равна массе бария сульфата (BaSO4), который образуется в реакции.

Молярная масса BaSO4: M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) M(BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль M(BaSO4) = 233.40 г/моль

Теперь найдем количество молей бария сульфата, которое образуется: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей BaSO4 = 416 г / 233.40 г/моль = 1.78 моль

Теперь вычислим массу бария сульфата (BaSO4): Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса Масса BaSO4 = 1.78 моль * 233.40 г/моль = 416.11 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка, который состоит из бария сульфата, составляет около 416.11 г.