Question

.Рассчитать массу осадка при сливании 200г нитрата бария и 220г сульфата калия. 

Answer 1

$Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4=BaSO_4+2KNO_3$

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M( $Ba(NO_3)_2$) = 261 г/моль
n( $Ba(NO_3)_2$) = 200/261 = 0,766 моль

M( $K_2SO_4$) = 174 г/моль
n( $K_2SO_4$) = 220/174 = 1,26 моль
$K_2SO_4$ - в избытке, расчет ведем по  $Ba(NO_3)_2$

2) определим массу выпавшего осадка  $BaSO_4$
M( $BaSO_4$) = 233 г/моль
m( $BaSO_4$) = 200 * 233/261 = 178,5 г.

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом калия (K2SO4), нужно определить, какие ионы будут образовывать осадок в этой реакции. Реакция между этими соединениями приводит к образованию нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата бария (BaSO4) в виде осадка:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4↓ + 2KNO3

Обратите внимание на стрелку "↓" справа от BaSO4, которая указывает, что сульфат бария осаждается из раствора. Масса осадка (BaSO4) будет равна массе бария (Ba) в сульфате бария (BaSO4), так как сульфат бария полностью осаживается:

Масса BaSO4 = Масса Ba в BaSO4

Давайте сначала найдем молекулярные массы Ba и BaSO4:

Масса атома Ba (бария) ≈ 137.33 г/моль Масса молекулы BaSO4 (сульфата бария) = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса атома S (серы) ≈ 32.07 г/моль Масса атома O (кислорода) ≈ 16.00 г/моль

Теперь вычислим массы Ba и BaSO4:

Масса Ba = 1 * масса Ba ≈ 1 * 137.33 г ≈ 137.33 г Масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса BaSO4 ≈ 137.33 г + 32.07 г + 4 * 16.00 г ≈ 137.33 г + 32.07 г + 64.00 г ≈ 233.40 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария) при реакции будет составлять около 233.40 г.