Question

Рассчитать понижение температуры кристаллизации раствора, полученного при растворении 258,5 г неэлектролита (молярная масса 173,0 г/моль) в 1530 г растворителя. Криоскопическая постоянная растворителя 4,9°

Answer 1

Дельта T= Ккр*Сm=Kкр*m(вещества)*1000/M*m(растворителя )=4,9*258,5*1000/173*1530=4,8 градусов

Answer 2

Для расчета понижения температуры кристаллизации (криоскопического понижения) можно использовать следующую формулу:

ΔT = Kf * m / i

Где: ΔT - понижение температуры в градусах Цельсия (°C) Kf - криоскопическая постоянная растворителя (°C * кг / моль) m - мольная концентрация раствора (моль / кг) i - фактор ионизации (для неэлектролитов i = 1)

Сначала рассчитаем мольную концентрацию раствора:

Масса растворенного вещества (неэлектролита) = 258,5 г Мольная масса неэлектролита = 173,0 г/моль Количество молей неэлектролита (n) = масса / мольная масса = 258,5 г / 173,0 г/моль ≈ 1,493 моль

Масса растворителя = 1530 г

Мольная концентрация раствора: m = n / масса растворителя = 1,493 моль / 1,530 кг = 0,975 моль/кг

Теперь мы можем использовать формулу для расчета понижения температуры:

ΔT = 4,9°С * 0,975 моль/кг / 1 = 4,76°С

Таким образом, понижение температуры кристаллизации этого раствора составляет около 4,76 градусов Цельсия.