Question

Сколько граммов угарного газа (CO) занимают объем 672 л  при нормальный условиях? определить число молекул газа 

Answer 1

672 л - по закону Авогадро дают нам 30 молей.
28*30=840г.
$N=N_{A}*V=6,02 * 10^{23} * 30 = 180,6 * 10^{23}$ молекулы.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеальных газов. Угарный газ (CO) является идеальным газом при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

1. Начнем с расчета количества молекул угарного газа в данном объеме (672 л) при нормальных условиях. Для этого нам понадобится число Авогадро.

Число Авогадро составляет приблизительно 6.02214076 x 10^23 молекул в одном моле вещества. Так как угарный газ (CO) имеет молекулярную массу примерно 28 г/моль, мы можем использовать следующую формулу для расчета количества молекул:

Количество молекул = (Объем газа в литрах * (1 моль / 22.4 литра)) * (Число Авогадро)

Количество молекул = (672 л * (1 моль / 22.4 л)) * (6.02214076 x 10^23 молекул/моль)

2. Теперь мы можем вычислить количество угарного газа (CO) в граммах в данном объеме:

Масса (г) = (Количество молекул / Число Авогадро) * (Молекулярная масса CO в г/моль)

Масса (г) = ((672 л * (1 моль / 22.4 л)) * (6.02214076 x 10^23 молекул/моль)) / 6.02214076 x 10^23 молекул/г

Масса (г) = (672 л / 22.4 л/моль) * Молекулярная масса CO

Масса (г) = (30 моль) * 28 г/моль

Масса (г) = 840 г

Итак, в 672 л угарного газа при нормальных условиях содержится 840 г угарного газа.