Question

Чему равны концентрация H+ и OH- если :PH= 2,63

Answer 1

1)pH= - lg[H+]
2,63= - lg [H+]
[H+]= 10^(-2,63)= 0,0023 моль/л
2)pOH= 14-pH=11,37
11,37= -lg [OH+]
[OH+]= 10^(-11,37) моль/л

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов H+ (водородных ионов) и OH- (гидроксидных ионов) в растворе, зная значение pH, вы можете использовать следующие формулы:

1. Концентрация H+ (водородных ионов): [H+] = 10^(-pH)

2. Концентрация OH- (гидроксидных ионов) в водном растворе можно вычислить с использованием понятия водный показатель (pOH), который связан с pH следующим образом: pOH = 14 - pH

   После вычисления pOH, можно найти концентрацию OH-: [OH-] = 10^(-pOH)

Итак, если дано значение pH = 2.63, мы можем вычислить концентрацию ионов:

1. Концентрация H+: [H+] = 10^(-2.63) ≈ 1.36 x 10^(-3) M (моль на литр)

2. Концентрация OH-: pOH = 14 - 2.63 ≈ 11.37 [OH-] = 10^(-11.37) ≈ 4.36 x 10^(-12) M (моль на литр)

Таким образом, в данном растворе концентрация H+ составляет приблизительно 1.36 x 10^(-3) M, а концентрация OH- приближенно равна 4.36 x 10^(-12) M.