Question

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li2SO4, Ве(NO3)2, KNO3, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 5.01·10-9.2. Определите рН 0.001 М раствора гидроксида калия (КОН), приняв степеньдиссоциации щелочи равной 100%.3. Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическоеравновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ) Û Fe(кр) + CO2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени концентрации СО = 0.05 моль/л, СО2 = 0.01 моль/л?4. Рассчитать растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)2) в г/л, ПР = 1.6·10-14. Как изменится концентрация ионов никеля в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (a=1)?

Answer 1

2. KOH=K(+) + OH(-)
[KOH]=[OH(-)]=0.001 моль/л pH= - lg[H(+)] = 14 - lg[OH(-)]
pH=14 - lg(0.001)=17

Answer 2

1. Подвергается гидролизу Ве(NO3)2.

2. Рассчитаем рН раствора соли Ве(NO3)2. Сначала найдем константу гидролиза: Kb = 5.01·10^-9 Согласно уравнению связи констант Kb и Ka: Kw = Ka * Kb 1.0*10^-14 = Ka * 5.01*10^-9 Ka = 1.99*10^-6

Теперь рассчитаем концентрацию ионов гидроксид-иона (OH-) в растворе: [OH-] = sqrt(Kb * C) = sqrt(5.01*10^-9 * 0.01) = 7.07*10^-6 M

Теперь рассчитаем рН: pOH = -log[OH-] = -log(7.07*10^-6) = 5.15 pH = 14 - pOH = 14 - 5.15 = 8.85

3. Рассчитаем концентрации СО и СО2 в системе установившегося равновесия. По уравнению химического равновесия: K = [Fe(кр)]*[CO2(газ)] / [FeO(кр)]*[CO(газ)] 0.5 = (x)*(x) / (0.05-x)*(0.01-x) Решив это уравнение, получим x = 0.005 моль/л для СО2 и 0.045 моль/л для СО.

4. Рассчитаем растворимость дигидроксида никеля в г/л. Сначала найдем константу растворимости: Ksp = 1.6·10^-14

Теперь рассчитаем растворимость: Ni(OH)2 -> Ni^2+ + 2OH^- Ksp = [Ni^2+]*[OH-]^2 1.6*10^-14 = x*(2x)^2 x = 1.3*10^-5 M Молярная масса Ni(OH)2 = 92.71 г/моль Растворимость в г/л = 1.3*10^-5 M * 92.71 г/моль = 1.2*10^-3 г/л

Изменится концентрация ионов никеля в растворе, так как будет образовываться осадок Ni(OH)2, но это изменение можно рассчитать только при условии, что известно начальное количество Ni(OH)2 в растворе.