Question

Рассчитайте объем воздуха,который потребуется для сжигания 64 г серы.Примите,что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%

Answer 1

S+O2+SO2
n=m/M(Ar)    Ar(S)=32              M=32г/моль
n(S)= 64/32=2моль
n(S)=n(O2)     n(O2)=2моль, по условию реакции
V(O2) = 2*22.4=44,8л
V(возд.)= 44.8/0,21=213.3л
Ответ:213,3л

Answer 2

Для рассчета объема воздуха, необходимого для сжигания 64 г серы, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания серы с кислородом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 1 молью кислорода (O2) для образования 1 моль диоксида серы (SO2).

Сначала определим молекулярную массу серы (S) и диоксида серы (SO2):

Масса серы (S) = 32 г/моль Масса диоксида серы (SO2) = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей серы в 64 г серы:

Количество молей серы = Масса / Молекулярная масса = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Так как каждая моль серы требует 1 моль кислорода для сгорания, нам потребуется также 2 моль кислорода.

Теперь учтем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, что означает, что в 100 молях воздуха 21 моль составляет кислород.

Теперь можем рассчитать количество молей воздуха, необходимое для сгорания 2 моль кислорода:

Количество молей воздуха = (2 моль кислорода) / (0.21) = 9.5238 моль воздуха (округлим до 4 знаков после запятой)

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем воздуха при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Под стандартными условиями одна моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом:

Объем воздуха = (9.5238 моль) * (22.4 л/моль) = 213.33 литра

Таким образом, для сжигания 64 г серы потребуется приблизительно 213.33 литра воздуха при стандартных условиях.