Question

Олово горит в хлоре с образованием хлорида олова (4). На сжигание 11,9 г олова расходуется хлора: 1) 4,8 л 2)5,2л 3)4,48л 4)2,24л (н. У.)

Answer 1

Ответ:
4)
 Ты решение не просил

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции горения олова в хлоре и затем рассчитать объем хлора, необходимого для сжигания 11,9 г олова.

Уравнение реакции: Sn + 2Cl₂ → SnCl₄

Молярная масса олова (Sn) составляет примерно 118,71 г/моль. Молярная масса хлора (Cl₂) составляет примерно 70,91 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей олова в 11,9 г: моли олова = масса / молярная масса = 11,9 г / 118,71 г/моль ≈ 0,1 моль олова.

2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль олова требуется 2 моля хлора (Cl₂). Таким образом, для 0,1 моля олова требуется 0,1 моль * 2 = 0,2 моль Cl₂.

3. Для расчета объема хлора в литрах используем закон Авогадро: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л.

4. Объем хлора: объем Cl₂ = количество молей * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 л.

Ответ: Для сжигания 11,9 г олова потребуется примерно 4,48 л хлора. Таким образом, правильный ответ - 3) 4,48 л.