Question

9. Укажите, какими общими химическими свойствами обладают Сu и Ag: а) взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой б) взаимодействуют с разбавленной серной кислотой в) взаимодействуют с соляной кислотой г) вытесняются из растворов солей при действии цинка  10. При полном электролизе 33,75 г СuCI2, растворенного в воде, меди выделилось (в граммах): а) 160 б) 16 в) 8 г) 0,16

Answer 1

Надеюсь Вам все будет видно)

Answer 2

1. Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой:

   • Как Cu (медь), так и Ag (серебро) взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой (HNO3). В результате этого взаимодействия образуются оксиды азота (NO2) и соответствующие соли.

2. Взаимодействие с разбавленной серной кислотой:

   • Cu (медь) не реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4) при обычных условиях, так как медь не активна к серной кислоте.
   • Ag (серебро) также не реагирует с разбавленной серной кислотой.

3. Взаимодействие с соляной кислотой:

   • Как Cu (медь), так и Ag (серебро) реагируют с соляной кислотой (HCl). При этом образуются соответствующие хлориды меди (CuCl2) и серебра (AgCl).

4. Вытеснение из растворов солей при действии цинка:

   • Cu (медь) может быть вытеснена из растворов её соли (например, CuSO4) при действии цинка (Zn) в соответствующем реакционном уравнении.
   • Ag (серебро) не может быть вытеснено из растворов его соли (AgNO3) при действии цинка, так как агрессивность цинка недостаточна для этой реакции.

Ответ на вопрос 10: При полном электролизе 33,75 г CuCl2 (хлорида меди), медь (Cu) выделяется на катоде в результате реакции. Молярная масса CuCl2 составляет примерно 63,5 г/моль для Cu и 2 * 35,5 г/моль для Cl2.

1 моль CuCl2 содержит 1 моль меди (Cu).

Масса меди (Cu), выделившейся при полном электролизе, рассчитывается по формуле:

$\text{Масса меди (Cu)} = \frac{\text{Молярная масса Cu} \times \text{Масса CuCl2}}{\text{Молярная масса CuCl2}}$

$\text{Масса меди (Cu)} = \frac{63,5 \, \text{г/моль} \times 33,75 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}}$

$\text{Масса меди (Cu)} \approx 33,75 \, \text{г}$

Таким образом, при полном электролизе 33,75 г CuCl2, меди выделилось примерно 33,75 г. Исключая некоторые погрешности в эксперименте, ответ ближе к 33,75 г (вариант а).