Question

Опредилите массу соляной кислоты которая вступит в реакцию замещения со 100г аллюминия содержащего 2.8% примесей ( решите пожалуйста понятно)

Answer 1

1)находим массу алюминия чистого m=100*0.972=97.2 г
100-2.8=97.2% или 0.972 доли
97.2 г---m
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль-6 моль
27 г/моль 36.5г/моль
54 г           219 г

97.2/54=m/219
m(HCl)=394.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

2 HCl + 2 Al -> 2 AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль соляной кислоты (HCl) требуется 2 моль алюминия (Al) для образования 2 моль алюминий хлорида (AlCl3). Это соотношение можно использовать для расчета массы соляной кислоты, необходимой для реакции с заданным количеством алюминия.

1. Сначала найдем количество чистого алюминия в 100 г алюминия, учитывая, что в нем содержится 2.8% примесей:

   Масса чистого алюминия = 100 г * (100% - 2.8%) = 100 г * 97.2% = 97.2 г

2. Теперь мы знаем, что у нас есть 97.2 г чистого алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей алюминия:

   Моль алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Моль алюминия = 97.2 г / 26.98 г/моль ≈ 3.60 моль

4. Так как мольное соотношение между HCl и Al равно 2:2 (1:1), нам потребуется столько же молей соляной кислоты, сколько и молей алюминия. Таким образом, нам потребуется примерно 3.60 моль соляной кислоты.

5. Теперь рассчитаем массу соляной кислоты, используя мольную массу HCl, которая составляет около 36.46 г/моль:

   Масса соляной кислоты = Моль HCl * Молярная масса HCl Масса соляной кислоты = 3.60 моль * 36.46 г/моль ≈ 131.25 г

Итак, масса соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г алюминия (содержащего 2.8% примесей), составляет примерно 131.25 г.