Question

Закончите уравнение реакций, расставьте коэффициенты с помощью электроного баланса. Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель: Al + S ->...

Answer 1

2Al + 3S -> Al2S3
Al[0] - 3e -> Al[+3] | 2 окисление
S[0] + 2e -> S[2-]   | 3 восстановление
Ответ: Al - восстановитель, S - окислитель.

Answer 2

РЕШЕНИЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕ

Answer 3

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S) можно представить следующим образом:

2Al + 3S -> Al2S3

Теперь давайте проведем баланс электронов:

На стартовой стороне у нас 2 атома алюминия (Al) и 3 атома серы (S), что составляет 2 * 0 = 0 заряда.

На конечной стороне у нас 2 атома алюминия (Al) и 3 атома серы (S). В этой реакции сера (S) имеет -2 оксидационное состояние, а алюминий (Al) имеет +3 оксидационное состояние.

Теперь давайте займемся балансировкой заряда:

На стартовой стороне у нас нет заряда (0).

На конечной стороне у нас 2 * (+3) для алюминия и 3 * (-2) для серы, что составляет +6 - 6 = 0 заряда.

Теперь реакция сбалансирована с точки зрения заряда и числа атомов. В этой реакции алюминий (Al) окисляется с состояния 0 до +3, поэтому он - окислитель, а сера (S) восстанавливается с -2 до 0, поэтому она - восстановитель.