Question

Решите задачу!!! По химическому урвнению Са СO₃=CaO+CO₂определите, какая масса оксида кальция получится при разложении 10 гр Са СО₃?

Answer 1

Дано: 
m(CaCO₃)  = 10 г
найти: m (СаО) 
решение:  
Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100
Mr(CaO) = 40 + 16 = 56          
10 г          х г
CaCO₂  = CaO + CO₂              
100 г        56 г 
х = 10 г ∙ 56г\ 100г = 5,6 г 
Ответ: 5,6 г  

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать законы сохранения массы и массовые отношения в химических реакциях. Данное уравнение представляет термическое разложение карбоната кальция (CaCO₃) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂).

Уравнение реакции: CaCO₃ -> CaO + CO₂

Сначала мы должны найти молярную массу CaCO₃ и CaO:

• Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
• Молярная масса C = 12,01 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса CaCO₃ = 40,08 + 12,01 + (3 * 16,00) = 100,09 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы найти количество молей CaCO₃ в 10 г CaCO₃:

Количество молей CaCO₃ = Масса / Молярная масса = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1 моль CaCO₃

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaCO₃ разлагается на один моль CaO, следовательно, количество молей CaO также будет равно 0,1 моль.

Теперь мы можем найти массу CaO, используя его молярную массу:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль

Масса CaO = Количество молей * Молярная масса = 0,1 моль * 40,08 г/моль = 4,008 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), получающаяся при разложении 10 г CaCO₃, составляет 4,008 г.