Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 730 10%-го раствора соляной кислоты

Answer 1

....................

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для реакции с 730 мл 10%-го раствора соляной кислоты (HCl), нужно учесть, что реакция происходит в соотношении 1:1 между NaOH и HCl, то есть один моль гидроксида натрия реагирует с одним молем соляной кислоты.

1. Сначала найдем количество молей HCl в данном растворе:

Концентрация соляной кислоты: 10% Масса раствора: 730 мл = 730 г (поскольку плотность воды приближенно равна 1 г/мл)

Масса HCl в растворе = 10% от 730 г = 0.10 * 730 г = 73 г

2. Теперь, так как HCl и NaOH реагируют в эквивалентных количествах, масса гидроксида натрия (NaOH), необходимая для реакции с 73 г соляной кислоты, будет равна 73 г.

Таким образом, для реакции с 730 мл 10%-го раствора соляной кислоты потребуется 73 г гидроксида натрия (NaOH).