Question

Какой объем углекислого газа может боже быть получен при пазложении 10г мела содержащего 97% уарбоната кальция

Answer 1

M=22,4*2 h2co3= h2no3 = M

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который можно получить при разложении 10 г мела (CaCO3), содержащего 97% карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть химическую реакцию разложения углекислого кальция:

CaCO3 (карбонат кальция) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ).

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна приблизительно 100,09 г/моль. Из 10 г мела, содержащего 97% карбоната кальция, мы имеем:

Масса CaCO3 = 10 г × 0,97 = 9,7 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 9,7 г / 100,09 г/моль ≈ 0,097 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое мы получим, также составит примерно 0,097 моль.

Для расчета объема газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где:

• V - объем газа (в литрах),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0,0821 л∙атм/(моль∙К)),
• T - абсолютная температура (в Кельвинах),
• P - давление (в атмосферах).

Давление (P) принимается равным 1 атмосфере, а температуру (T) можно принять около 273 К (0°C).

V = (0,097 моль) * (0,0821 л∙атм/(моль∙К)) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 2,14 литра.

Таким образом, при разложении 10 г мела, содержащего 97% карбоната кальция, можно получить примерно 2,14 литра углекислого газа при стандартных условиях.