Question

Расставить коэффициенты методом электронногобаланса. Написать где окислитель, где восстановитель.PbS+H2O2 = PbSO4 + H2O. PbS, PbSO4 на ионы не распадаютсяNa2SO3+KMnO4+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+MnSO4+H2O

Answer 1

1.   PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
окислителем является O2, и вещество в которое он входит, значит H2O2 будет окислителем. 
восстановителем будет S, значит PbS восстановитель.
 
2.    5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
окислитель: KMnO4
восстановитель: Na2SO3

Answer 2

Для расстановки коэффициентов сначала найдем изменения степеней окисления элементов в реакциях:

1. Реакция: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

   Здесь свинец (Pb) ведет себя как окислитель, так как его степень окисления увеличивается с +2 до +6, а сера (S) - как восстановитель, так как её степень окисления уменьшается с -2 до +6.

2. Реакция: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

   В этой реакции сярка (S) окисляется с +4 до +6 в сульфате, а марганец (Mn) с +7 до +2. Таким образом, сярка действует как восстановитель, а марганец - как окислитель.

Теперь можно приступить к расстановке коэффициентов:

1. PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (Сначала сбалансируем кислород с помощью перекиси водорода)

2. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O (Будем балансировать пошагово, начнем с сульфита)

Теперь обе реакции сбалансированы.