Question

Помогите решить задачу по химии 5,6 оксида кальция обработали 0,6 моль азотной кислоты . масса полученной сооли при условии 80% выхода

Answer 1

В приложении..........................................

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с двумя молями HNO3, образуя один моль Ca(NO3)2 и одну моль воды.

У вас есть 0,6 моль азотной кислоты (HNO3), что означает, что потребуется половина этого количества CaO для реакции, то есть 0,3 моль CaO.

Теперь давайте рассмотрим мольную массу CaO и Ca(NO3)2:

Мольная масса CaO = 40,08 г/моль Мольная масса Ca(NO3)2 = 164,09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу Ca(NO3)2, полученную из 0,3 моль CaO:

Масса Ca(NO3)2 = 0,3 моль × 164,09 г/моль = 49,23 г

Так как у вас указано, что выход соединения составил 80%, мы можем рассчитать массу полученной соли с учетом этого выхода:

Масса полученной соли = 0,8 × 49,23 г = 39,38 г

Итак, масса полученной соли при обработке 0,6 моль азотной кислоты с 5,6 оксидом кальция составляет 39,38 г.