Question

Вычислите по термохимическому уравнению реакции : CH4+2O2=CO2+2H2O+892кДж массу сгоревшего метана,если известно,что при этом выделилось 1784 кДж теплоты

Answer 1

Х= (16 г * 1784 кДж) : 892 кДж =32 г

Answer 2

Данное термохимическое уравнение для сгорания метана (CH4) гласит:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 892 кДж

Известно, что при этой реакции выделилось 892 кДж теплоты. Теперь нужно вычислить массу сгоревшего метана.

Сначала определим количество энергии, выделившееся при сгорании 1 моля метана (CH4). Из уравнения видно, что 1 моль метана выделяет 892 кДж теплоты. Теперь нужно найти количество молей метана, которое соответствует 1784 кДж теплоты:

Количество молей метана = (1784 кДж) / (892 кДж/моль) = 2 моля метана

Таким образом, сгорело 2 моля метана. Теперь нам нужно вычислить массу 2 молей метана. Молярная масса метана (CH4) равна приближенно 16 г/моль.

Масса 2 молей метана = 2 моля × 16 г/моль = 32 г

Итак, масса сгоревшего метана составляет 32 грамма.