Question

При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г. с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

Answer 1

 3,9 г                   7,45 г
2Me   +   Cl2   = 2MeCl
2 моль                 2 моль
М=Х г/моль         М=Х+35,5 г/моль
По уравнению количества металла и образующегося хлорида одинаковы, поэтому
3,9/х = 7,45/(х+35,5)
3,9х + 138,45 = 7,45х
3,55х = 138,45
х=39 г/моль
По таблице смотрим - это калий

Answer 2

Давайте найдем мольную массу хлорида металла и используем ее, чтобы определить, какой щелочный металл был взят для реакции.

Масса хлорида металла: 7,45 г Масса щелочного металла: 3,9 г

Шаг 1: Найдем мольную массу хлорида металла. Мольная масса хлора (Cl) составляет приблизительно 35,45 г/моль.

Мольная масса хлорида металла = мольная масса хлора + мольная масса металла

Мольная масса хлорида металла = 35,45 г/моль + масса металла (г)

Шаг 2: Теперь мы можем использовать информацию о массе хлорида металла (7,45 г) и мольной массе хлорида металла, чтобы найти массу металла:

7,45 г = 35,45 г/моль + масса металла (г)

Масса металла (г) = 7,45 г - 35,45 г/моль

Масса металла (г) = -28 г/моль (это невозможно, так как масса не может быть отрицательной)

Что-то пошло не так. Вероятно, произошла ошибка в расчетах или в предоставленных данных. Пожалуйста, убедитесь, что масса хлорида металла и масса щелочного металла указаны правильно, и дайте мне знать, если есть дополнительные данные, которые могли бы помочь решить эту задачу.