Question

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания кокса массой 1,92 кг углерода? ( Объемная доля кислорода в воздухе равна 21 %)

Answer 1

C+O₂=CO₂
1,92кг=1920г
Найдем количество вещества кокса:
$n(C)= \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{1920}{12} =160$ моль
n(C)=n(O₂)=160 моль
Найдем объем кислорода:
V(O₂)=Vm*n(O₂)=22,4 л/моль*160 моль=3584 л
Найдем объем воздуха:
$V(vozd)= \frac{3584}{0,21} =17066,67$ л
Ответ: 17066,67 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химический баланс уравнения реакции сгорания углерода в кислороде:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что для сжигания одного моль углерода (12 г) требуется один моль кислорода (32 г), образуя один моль диоксида углерода (44 г).

Теперь давайте рассмотрим вашу массу углерода (1,92 кг), которую мы хотим сжечь. Давайте переведем ее в граммы:

1,92 кг * 1000 г/кг = 1920 г

Теперь вычислим, сколько моль углерода содержится в этой массе:

1920 г / 12 г/моль = 160 моль C

Теперь, зная, что каждый моль углерода требует один моль кислорода для сжигания, нам нужно также знать объемный процент кислорода в воздухе (21%) для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания этого углерода.

Теперь вычислим объем воздуха (в нормальных условиях), необходимый для сжигания 160 моль углерода:

Объем воздуха = количество молей * объем одного моля в нормальных условиях (22,4 л/моль)

Объем воздуха = 160 моль * 22,4 л/моль = 3584 л

Таким образом, для сжигания 1,92 кг углерода потребуется около 3584 литра воздуха при условии, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.